Rutenio
Caratteristiche Metallo
| Molecular Weight | 101.07 |
| Appearance | solid |
| Melting Point | 2334 °C |
| Boiling Point | 4150 °C |
| Density | 12370 kg/m3 |
| Solubility in H2O | N/A |
| Electrical Resistivity | 7.6 microhm-cm @ 0 °C |
| Electronegativity | 2.2 Paulings |
| Heat of Fusion | 6.1 Cal/gm mole |
| Heat of Vaporization | 148 K-cal/gm atom at 3900 °C |
| Poisson's Ratio | 0.3 |
| Specific Heat | 0.057 Cal/g/K @ 25 °C |
| Tensile Strength | N/A |
| Thermal Conductivity | 1.17 W/cm/K @ 298.2 K |
| Thermal Expansion | (25 °C) 6.4 µm/(m·K) |
| Vickers Hardness | N/A |
| Young's Modulus | 447 GPa |
Per via del suo effetto indurente su platino e palladio, il rutenio viene usato in lega con essi per produrre contatti elettrici molto resistenti all’usura.
L’aggiunta dello 0,1% di rutenio al titanio ne aumenta la resistenza alla corrosione fino a 100 volte.
Il rutenio è un versatile catalizzatore: ad esempio l’acido solfidrico può essere decomposto dalla luce usando una sospensione acquosa di particelle di solfuro di cadmio (CdS) e diossido di rutenio. Il rutenio viene inoltre utilizzato come catalizzatore per reazioni di idrogenazione, per le quali assicura un’efficienza catalitica maggiore del rodio. Inoltre, complessato con il BINAP, costituisce il catalizzatore di Noyori per la idrogenazione asimmetrica di aldeidi, chetoni e immine e garantisce un alto grado di stereoselezione.
I complessi organometallici tra rutenio e carbene e tra rutenio e allenilidene si sono rivelati catalizzatori molto efficienti per la metatesi delle olefine, ossia per il riarrangiamento dei gruppi alchilici attorno agli atomi coinvolti nel doppio legame carbonio-carbonio, con importanti ricadute nella sintesi di composti organici e molecole di interesse farmaceutico.
Complessi organo-metallici del rutenio hanno evidenziato delle proprietà antitumorali portando allo sviluppo di medicinali sperimentali.
Altri complessi del rutenio, per via della loro capacità di assorbire la luce di tutto lo spettro visibile, sono oggetto di ricerca nello sviluppo di tecnologie solari.
Alcune leghe di rutenio-iridio sono utilizzate da aziende produttrici di accessori di lusso quali Mont Blanc e Rolex (non puoi citare)
Per via del suo effetto indurente su platino e palladio, il rutenio viene usato in lega con essi per produrre contatti elettrici molto resistenti all’usura.
L’aggiunta dello 0,1% di rutenio al titanio ne aumenta la resistenza alla corrosione fino a 100 volte.
Il rutenio è un versatile catalizzatore: ad esempio l’acido solfidrico può essere decomposto dalla luce usando una sospensione acquosa di particelle di solfuro di cadmio (CdS) e diossido di rutenio. Il rutenio viene inoltre utilizzato come catalizzatore per reazioni di idrogenazione, per le quali assicura un’efficienza catalitica maggiore del rodio. Inoltre, complessato con il BINAP, costituisce il catalizzatore di Noyori per la idrogenazione asimmetrica di aldeidi, chetoni e immine e garantisce un alto grado di stereoselezione.
I complessi organometallici tra rutenio e carbene e tra rutenio e allenilidene si sono rivelati catalizzatori molto efficienti per la metatesi delle olefine, ossia per il riarrangiamento dei gruppi alchilici attorno agli atomi coinvolti nel doppio legame carbonio-carbonio, con importanti ricadute nella sintesi di composti organici e molecole di interesse farmaceutico.
Complessi organo-metallici del rutenio hanno evidenziato delle proprietà antitumorali portando allo sviluppo di medicinali sperimentali.
Altri complessi del rutenio, per via della loro capacità di assorbire la luce di tutto lo spettro visibile, sono oggetto di ricerca nello sviluppo di tecnologie solari.
Alcune leghe di rutenio-iridio sono utilizzate da aziende produttrici di accessori di lusso quali Mont Blanc e Rolex (non puoi citare)
Caratteristiche Metallo
| Molecular Weight | 101.07 |
| Appearance | solid |
| Melting Point | 2334 °C |
| Boiling Point | 4150 °C |
| Density | 12370 kg/m3 |
| Solubility in H2O | N/A |
| Electrical Resistivity | 7.6 microhm-cm @ 0 °C |
| Electronegativity | 2.2 Paulings |
| Heat of Fusion | 6.1 Cal/gm mole |
| Heat of Vaporization | 148 K-cal/gm atom at 3900 °C |
| Poisson's Ratio | 0.3 |
| Specific Heat | 0.057 Cal/g/K @ 25 °C |
| Tensile Strength | N/A |
| Thermal Conductivity | 1.17 W/cm/K @ 298.2 K |
| Thermal Expansion | (25 °C) 6.4 µm/(m·K) |
| Vickers Hardness | N/A |
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